【題目】根據(jù)題意填空
（1）在標準狀況下，有物質①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個O2 ， 含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） ， 含原子數(shù)最少的是 ， 質量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序為： ．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ， 其質量比為；物質的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為 ．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．

A. 常溫下反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H>0

B. H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定條件下有 1molH2和1molI2（g）反應生成2 mol HI （g）時放出QkJ的熱量

C. 過量鐵粉與l00mL0.0lmol·L-1的稀鹽酸反應，滴入幾滴CuSO4溶液能加快反應速率，但不改變產(chǎn)生H2的量

D. 改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率一定增大

A.煤的干餾過程為物理過程

B.己烷和己烯都可以與氯氣反應

C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯

D.聚乙烯和苯都可以與氫氣發(fā)生加成反應

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2： Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. H2燃燒熱的熱化學方程式：H2 （g）+1/2O2 （g） =H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1

C. 熱的氫氟酸酸性增強：HF+H2O= H3O++F- △H>0

D. 用 TiCl4制備 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （過量）TiO2·xH2O↓+4HCl

A.乙酸乙酯中含有18O

B.18O存在于水中

C.此反應屬于取代反應

D.生成的乙酸乙酯的相對分子質量為90

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 回收利用廢舊電池

B. 用燃氣熱水器代替太陽能熱水器

C. 將實驗室的有機廢液直接倒入下水道

D. 在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣

A. 燃料電池工作時，通入氫氣的是正極

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

A.單質的鐵或鋁

B.鐵離子的化合物

C.鐵元素

D.鋁元素