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【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（ ）

A.乙酸乙酯中含有18O

B.18O存在于水中

C.此反應屬于取代反應

D.生成的乙酸乙酯的相對分子質量為90

【答案】B

【解析】

乙醇與乙酸發(fā)生酯化(或取代)反應生成乙酸乙酯，該反應為可逆反應，反應過程中，乙醇脫去“氫原子”，乙酸脫去“羥基”，生成乙酸乙酯以及水，用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，充分反應后，18O存在于乙酸乙酯以及乙醇中，生成的乙酸乙酯化學式為：CH3CH218OOCCH3，其相對分子質量為12×4+8+16+18=90，故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時負極反應為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D. 放電時的正極在充電時須接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現 “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。

（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量726.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產燃料甲醇�，F進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；

②用三段式計算H2的轉化率____________；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1:3:1:1

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是______

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放熱 156.8 kJ

②

0.6

0.3

1.4

Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應的平衡常數相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是

A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者

B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中鋅粒先反應完

C. 三瓶溶液加水稀釋100倍，pH變化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水電離出的c（H+）均為1.0×10-11mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）在標準狀況下，有物質①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個O2 ， 含分子數最多的是（填序號，下同） ， 含原子數最少的是 ， 質量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序為： ．
（2）含有相同氧原子數的CO和CO2 ， 其質量比為；物質的量比為；碳原子數比為；原子數比為 ．
（3）含有電子數相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于加成反應的是

A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應生成硝基苯

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵和化合物的說法不正確的是

A．離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵

C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物

D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應是放熱反應

B. 圖中P點：v（正）> v（逆）

C. 950℃時，0～1.25s內，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

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