【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計算填空：
（1）1.204×1022個NH3分子的物質(zhì)的量為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 若Na+、Mg2+、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（SO42﹣）= ．

A.兩氣體都可用濃硫酸干燥

B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C.兩氣體按體積比1：2 混合可完全轉(zhuǎn)化為S

D.將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通過顏色變化鑒別兩氣體

（2）目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng)，己知在t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達(dá)到平衡，測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_________________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達(dá)到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

實驗步驟：

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，M的化學(xué)式為_____________。

（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實驗。

（3）某同學(xué)欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進(jìn)行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

（1）研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：____________________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。

④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：__________________。

⑤又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產(chǎn)生，并通過列式計算說明__________________。

A. 偏高 B. 偏低

C. 不變 D. 上述三種情況均有可能

A. a～d溶液的pH：a<b<c<d

B. a～d溶液的導(dǎo)電能力：a<b<c<d

C. b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH-)相等

D. c處溶液和d處溶液均呈堿性

【題目】某同學(xué)通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題．
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在 中，在實驗室中取用鈉的儀器是 ．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）該同學(xué)在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液． ①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
②根據(jù)計算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 ．
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是 ．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B. NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)

C. 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D. 蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

C. 濃硫酸和濃硝酸 D. 酒精和水