Question

【題目】（1）下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______________

A.兩氣體都可用濃硫酸干燥

B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C.兩氣體按體積比1：2 混合可完全轉(zhuǎn)化為S

D.將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通過顏色變化鑒別兩氣體

（2）目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng)，己知在t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數(shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_________________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 B 0.02moI/L/min 0.069 逆向 通入氣體后Qc大于平衡常數(shù)，故平衡逆向移動 > 增大

【解析】（1）H2S具有還原性，不能用濃硫酸干燥，A項錯誤；H2S和SO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，B項正確；2H2S+ SO2=3S↓+ H2O，兩氣體按體積比2：1 混合可完全轉(zhuǎn)化為S，C項錯誤；H2S和SO2均能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故不能通過顏色變化鑒別兩氣體，D項錯誤；（2）根據(jù)題意列三段式可知：

2NO + 2CO N2 + 2CO2

c起始(mol/L) 1 0.5 0 0

c變化(mol/L) 2x 2x x 2x

c平衡(mol/L) 1-2x 0.5-2x x 2x

由達到平衡，測得此時CO2的體積分數(shù)為1/7，可得： ，解得x= 0.1mol/L，①=0.02moI/(Lmin)；②=0.069L/mol；③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，此時各物質(zhì)的濃度分別為c(NO)=0.8mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(N2)=0.1mol/L、c(CO2)=0.4mol/L，則

，故平衡逆向移動；④根據(jù)可知，都是氣體，m為不變量，升高溫度， 增大，說明n減小，即向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，故正反應(yīng)為吸熱，即△H>0；⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，即相當于原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，故NO的轉(zhuǎn)化率增大。