A. CO2和Na2CO3 B. CO和CO2

C. CO和H2CO3 D. CH4和CO2

下列說法不正確的是

A. 鋅片作電池的負(fù)極 B. 氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6 L D. 放電時,負(fù)極產(chǎn)生的OH-不斷向正極移動

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

A. 化學(xué)性質(zhì)不活潑 B. 可溶于水且顯酸性

C. 熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CO2相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸

A. 鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

B. 新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O

C. 向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

氯化鐵：熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點(diǎn)670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______________________。

【題目】現(xiàn)有1﹣20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個電子；
②B2+與D﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價(jià)為+7價(jià)．請回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 ．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） ．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能
證明這一事實(shí)的是 ．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)．

A. A B. B C. C D. D

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL