【題目】“濃硫酸使蔗糖脫水”實(shí)驗(yàn)中濃硫酸沒有體現(xiàn)出的性質(zhì)是（ ）

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

【答案】A

【解析】

濃硫酸具有脫水性，向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，蔗糖晶體因?yàn)闈饬蛩岬拿撍远兒�，濃硫酸又具有吸水性和�?qiáng)的氧化性，濃硫酸吸收水放出大量的熱，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以變化的蔗糖膨脹，該過程中體現(xiàn)濃硫酸的：脫水性、吸水性和強(qiáng)的氧化性；沒有體現(xiàn)出濃硫酸的酸性。A符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì)，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)．

請回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是和 ．
②寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況
③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
④標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.化學(xué)變化中，原子的原子核不發(fā)生變化，核外電子可能會發(fā)生變化

B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差8、18或者32

C.目前第七周期元素已經(jīng)排滿，該周期一共有32種元素

D.同主族元素，從上往下非金屬性減弱，相應(yīng)最高價含氧酸的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1﹣20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個電子；
②B2+與D﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價為+7價．請回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 ．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） ．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能
證明這一事實(shí)的是 ．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Al3+、Cl-、Ca2+ B. Mg2+、SO42-、OH-

C. Na+、SO32-、H+ D. Fe3+、SCN-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

（1）取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加____________溶液，能觀察到有___________產(chǎn)生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題：

（2）測定裝置中，導(dǎo)管a的作用是_____________________。

（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用__________________。

①飽和食鹽水

②飽和NaHCO3溶液

③澄清石灰水

④酸性KMnO4溶液

（4）若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_____________(填虛線框中對應(yīng)這的字母編號)。

（5）用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為：Na2CO3%=___________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡式的是

A. C2H4 B. CH2 CH2 C. CH2 — — CH2 D. CH2= CH2

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