下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

（2013?江蘇三模）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的化學(xué)式為K₃[Fe（C₂O₄）₃]?nH₂O，常作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?2H₂O等為原料制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取2.5g （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?2H₂O放入燒杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
步驟2：向上述溶液中加入飽和草酸溶液12.5mL，沸水浴加熱，使形成FeC₂O₄?2H₂O黃色沉淀．
步驟3：沉淀經(jīng)洗滌、除雜后，加入5mL飽和K₂C₂O₄溶液，滴加6% H₂O₂溶液5mL，再加入飽和草酸溶液4mL．
步驟4：冷卻至室溫，加入10mL 95%乙醇和幾粒硝酸鉀，置于暗處1～2h即可析出三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．
（1）步驟1中加入少量硫酸的目的是．步驟3中滴加H₂O₂溶液的目的是．
（2）步驟4中將析出的晶體通過如圖所示裝置進(jìn)行減壓過濾．下列操作不正確的是（填字母）．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量；②置于烘箱中脫結(jié)晶水；③冷卻；④稱量；⑤重復(fù)步驟②～④至恒重；⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是；步驟⑤的目的是．
（4）晶體中C₂含量的測(cè)定可用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入1滴KMnO₄溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，原因是．

（2013?江蘇三模）研究證明，F(xiàn)e、Fe²⁺、Fe³⁺易與CO、CN^-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）₅會(huì)使合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
①Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子基態(tài)的電子排布式：．該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有（填字母）．
A．離子鍵　B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
②常溫下Fe（CO）₅呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體的類型為．
（2）Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子軌道的雜化類型為．
（3）若向氯化鐵溶液中加入少量的K₄[Fe（CN）₆]溶液，可生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，如圖所示的是該晶體晶胞的八分之一（K⁺未畫出）．
①寫出與CN^-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：．
②該晶體的一個(gè)晶胞中含有的K⁺的個(gè)數(shù)為．

（2013?江蘇三模）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上以甲烷為原料制取氫氣用于合成氨．有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）氨氣與二氧化碳反應(yīng)可生成尿素[CO（NH₂）₂]，該反應(yīng)化學(xué)方程式為；反應(yīng)中的氨碳比和二氧化碳轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，則氨碳比最好控制在（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是．
（3）肼與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g?L^-1，且其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體．該氫化物分解的化學(xué)方程式為．
（4）以肼為原料的堿性燃料電池的電池反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂氣體可用氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．若尾氣中的NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，產(chǎn)生了15.6mol氮?dú)�，則此尾氣中NO與NO₂的體積比為．

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是．
（4）H₂O₂的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是．
（5）可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k₁、k₂，關(guān)閉活塞k₃，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉k₁、k₂，打開k₃；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)k₁再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁ mol?H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁ mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是（填序號(hào)）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．

（2013?江蘇三模）達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽[可表示為Al_xMg_y（OH）_z（CO₃）_w?nH₂O]．達(dá)喜的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①取研細(xì)的達(dá)喜粉末6.02g，逐滴加入2.0mol?鹽酸溶液并充分混合，當(dāng)加入鹽酸溶液85.0mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，當(dāng)加入鹽酸至90.0mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，共生成224mL的CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②向①所得溶液中再逐滴加入某濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加至120mL時(shí)沉淀量最大，繼續(xù)滴加至沉淀不再溶解，將剩余沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀3.48g．
（1）實(shí)驗(yàn)②中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）實(shí)驗(yàn)②中沉淀溶解的離子方程式為．
（3）通過計(jì)算確定達(dá)喜的組成（寫出計(jì)算過程）．

（2013?江蘇三模）化合物F是合成某種抗癌藥物的中間體，其合成路線如圖所示：
（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)有羰基、和（填官能團(tuán)名稱）．
（2）由化合物D生成化合物E的反應(yīng)類型是．
（3）由化合物A生成化合物B的化學(xué)方程式是．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子　
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　
③分子中苯環(huán)與氯原子不直接相連
（5）苯乙酸乙酯（）是一種重要的化工原料．請(qǐng)寫出以苯、甲醛和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH．

（2013?江蘇三模）某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液（含有大量的Fe²⁺、H⁺、S和少量的Fe³⁺、TiO²⁺）生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO²⁺反應(yīng)的離子方程式為2TiO²⁺+Fe+4H⁺?2Ti³⁺+Fe²⁺+2H₂O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e²⁺的實(shí)驗(yàn)操作方法是．
（3）已知：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+C（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：．
（4）結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是：、．