(2)中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應(yīng)式為：______________。

II.工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa條件下：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1＝－571.6kJ/mol

CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(1) △H3＝－726.5kJ/mol

(3)則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) △H=_____kJ/mol

(4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為下面左圖中的_______（填曲線標記字母I或II）。

(5)維持反應(yīng)溫度為510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中，在上述條件下充分反應(yīng)，tl時刻達到平衡，測得容器中c(CH3OH)=2mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率=______；若維持反應(yīng)溫度為520K，其它條件不變，請在上面右圖中畫出c(CO)在0～tl時刻變化曲線：_____________。

(6) 20世紀90年代，化學(xué)家研制出新型催化劑：堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強為____。

溫度 A. 90～150℃ B. 200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃

壓強 E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa

A.鐵鍋B.金屬門窗C.不銹鋼餐具D.水銀溫度計

A.新制Cu(OH)2懸濁液B.溴水

C.銀氨溶液D.KMnO4酸性溶液

①石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

②石油的分餾是化學(xué)變化

③石油的分餾實驗中，溫度計水銀球插入液面以下，因為它測的是混合液的溫度

④石油分餾得到的汽油仍是混合物

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

A.屬于不飽和烴B.難溶于水且比水輕

C.分子中含有碳碳雙鍵D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

根據(jù)實驗，以下推測判斷不正確的是（　�。�

A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C. Cl－可能存在

D. 必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在K+

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在4中不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ）
A.v（A）=0.15mol/（Lmin）
B.v（B）=0.02mol/（Ls）
C.v（C）=0.01mol/（Ls）
D.v（D）=0.1mol/（Lmin）

A.5種B.6種C.7種D.8種

A.氮氣和氫氣不再發(fā)生反應(yīng)時的狀態(tài)

B.體系中的總壓強不變時的狀態(tài)

C.氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1∶3時

D.混合物的密度保持不變時的狀態(tài)

A. 配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O