Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有種元素，有種核素，其中互為同位素．
（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N= ．
（3）下列物質中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是 ， 含非極性鍵的離子化合物是 ．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)； ②第三周期元素的最高化合價 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；4；1940K與1939K
（2）A﹣x﹣n
（3）H2O2；Na2O2
（4）B；C
【解析】解：（1）元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素的種類就不同，質子數(shù)相同為同種元素， K、 K質子數(shù)相同為同種元素， H、 Ca分別屬于H和Ca元素，所以共有4種元素；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子， H、 K、 Ca、 K為4種核素；質子數(shù)相同，中子數(shù)不同為同種元素的同位素，1940K與1939K質子數(shù)相同中子數(shù)不同，故為同位素，所以答案是：4；4；1940K與1939K；（2）根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質子數(shù)=x+n，又根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=A﹣（x+n），所以答案是：A﹣x﹣n；（3）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，符合含非極性鍵的共價化合物條件的是H2O2；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合含非極性鍵的離子化合物條件的是Na2O2 ， 所以答案是：H2O2；Na2O2；（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合，所以答案是：B；②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合，所以答案是：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解核素的相關知識，掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)．