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【題目】氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )

A. 第2周期ⅦA族 B. 第3周期ⅦA族

C. 第3周期ⅥA族 D. 第3周期ⅥA族

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【題目】將10.4g金屬鐵與鎂投入到足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L，求混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比_______。

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 2—甲基丁烷也稱異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至11后，并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化學(xué)平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。

(2) II中加入適量NaClO溶液，控制pH在3～4，將NH4+轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

①將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為__________。

②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計(jì))。

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【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 苯和溴水混合振蕩、靜置后分為上下兩層

C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷與氯氣混合光照

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【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

A. 容器中的壓強(qiáng)不變 B. 混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變

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【題目】金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列說法正確的是（ ）
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、 Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個(gè)電子

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【題目】某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三種溶質(zhì)，已知c（Cl﹣）為0.4mol·L－1、c（K+）為0.7 mol·L－1、c（Na+）為0.1 mol·L－1。則該混合溶液中硫酸根離子濃度為

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1

C. 0.3 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1

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【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2

C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2

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同步練習(xí)冊答案