【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是

A. A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

A. 氧原子數(shù) B. 質量 C. 原子數(shù) D. 體積

【題目】使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是

A. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大

B. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C. 當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D. 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式 ， 并寫出其所有可能的結構簡式： ．
（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L．則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是 ．
（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面，發(fā)生反應，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進行如下實驗：
①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
③用排水法收集一試管氣體，點燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生（甲烷燃燒時火焰為淡藍色，無煙）．
根據(jù)以上現(xiàn)象思考：
A．用其最簡單的同系物為例，寫出②的反應方程式： ．
B．碎瓷片的作用是 ．
C．產(chǎn)生黑煙的原因是 ．

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

A. Na原子失電子能力比Mg原子強 B. 氟的氫化物不穩(wěn)定

C. H2SO4比H3PO4酸性弱 D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的堿性強

【題目】對于可逆反應A (g)+2B(g)2C (g)（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是

A. 增大壓強 B. 減少B的濃度 C. 減少A的濃度 D. 升高溫度

一、提出猜想

I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種：

II．所得氣體中能聞到刺激性氣味，說明氣體中肯定含有_________（填分子式）。

二、實驗探究

三、問題討論

（1）有人提出：若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，這種方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

（2）有人提出：試管中的氣體可能是H2和X，為此設計了如下實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）。

氣體X產(chǎn)生的原因是（用化學方程式表示）___________________________________。

②為了驗證X的存在，M中盛放的試劑為___________，并將M置于______（選填序號）。

a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

③氣體中存在X的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

A. 晶體硅可用作制作半導體材料B. 碳酸鈉可用于制胃酸中和劑

C. 氧化鐵可用于制作紅色涂料D. 明礬可用作凈水劑