將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）求用C來(lái)表示的該反應(yīng)的速率；       
（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．．

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池AB（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中畫(huà)出其原電池裝置圖，在圖上標(biāo)明正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，并寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱
正極材料，電極方程式；負(fù)極材料，電極方程式；電解質(zhì)溶液名稱．

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．

化學(xué)鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列問(wèn)題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是；
（2）對(duì)于反應(yīng)X₂+H₂═2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是；
（3）反應(yīng)Br₂+H₂═2HBr，當(dāng)生成1mol HBr時(shí)放出 kJ能量．

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A，D．寫(xiě)出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出C元素在周期表中的位置第周期族；
（2）寫(xiě)出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式，結(jié)構(gòu)式．
（3）寫(xiě)出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式，判斷其中的化學(xué)鍵的類型．用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過(guò)程：．
（4）寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式．

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（　　）

圖是可逆反應(yīng)X₂ （g）+3Y₂ （g）?4Z₂（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

已知可逆反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，當(dāng)生成2mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO₂和0.5mol O₂在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡放出的熱量為Q₁，則（　�。�

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時(shí)浸入硝酸銀溶液中，D極質(zhì)量增加．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多   
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極．
能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�