Question

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A

H

，D

Na

．寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

；寫出C元素在周期表中的位置第

四

周期

ⅣA

族；
（2）寫出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式

，結(jié)構(gòu)式

O=C=O

．
（3）寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式

，判斷其中的化學(xué)鍵的類型

離子鍵、共價鍵

．用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程：

．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式

NaHCO₃

．

Answer 1

分析：主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，則B元素原子最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，A單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為氫元素，氫氣與氫氣在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體為H₂O，水與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，則D為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，則B元素原子最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于ⅠA族，A單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為氫元素，氫氣與氫氣在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體為H₂O，水與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，則D為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為H，D為Na；B陰離子為O^2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；C為碳元素，在周期表中的位置第二周期ⅣA族，
故答案為：H；Na；；四；ⅣA；
（2）C在足量B中充分反應(yīng)后生成物為CO₂，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（3）B、D在加熱條件下形成化合物為Na₂O₂，其電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
B、D在不加熱條件下形成化合物為Na₂O，用電子式表示Na₂O的形成過程：，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；；
（4）H、O、C、Na組成的化合物的化學(xué)式為NaHCO₃等，故答案為：NaHCO₃．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語等，難度中等，注意掌握電子式等常用化學(xué)用語的書寫．