A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

D．向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

A.“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.丙三醇是無色液體，易溶于水和乙醇，可用于配制化妝品

C.苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可用燒堿溶液洗滌

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生

C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應(yīng)

A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

【題目】回答下列問題
（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2 ， 該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質(zhì)量之比是 ．
（2）44g M和49g N恰好完全反應(yīng)生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質(zhì)量為34，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積為 ．
（3）已知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ②③④

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作 ．

A. 5．6 g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C. 7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)等于0．1NA

D. 0．5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S—S鍵

A. 配料：加入過量乙醇B. 加熱：用水浴加熱

C. 分離：用邊反應(yīng)邊分離的方法D. 凈化：產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌