【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.丙三醇是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，可用于配制化妝品

C.苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可用燒堿溶液洗滌

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

【答案】B

【解析】

A．“綠色化學(xué)”的核心是從源頭上減少污染物的使用，而不是污染后再治理，故A錯(cuò)誤；

B．丙三醇是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，丙三醇有護(hù)膚作用，可用于配制化妝品，故B正確；

C．苯酚有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)要小心，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，燒堿會(huì)腐蝕皮膚，故C錯(cuò)誤；

D．石油里不含烯烴，乙烯不能通過(guò)石油分餾得到，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答以下與金屬元素相關(guān)的問(wèn)題。

I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強(qiáng)，它們的單質(zhì)都能和水反應(yīng)放出氫氣，則鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈，原因是__________。

(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應(yīng)，生成Y、Z兩種鍶的化合物，Y、Z與水反應(yīng)均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。

II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

(3)工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為_________________。此過(guò)程不用瓷坩堝的原因是_________________________。

(4)髙錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時(shí)會(huì)污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42- )，寫(xiě)出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)石油工業(yè)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的常壓分餾得到汽油

B.催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量

C.石油裂解的目的是提高汽油產(chǎn)量

D.石油的減壓分餾的生產(chǎn)目的是獲得輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（ ）

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），儀器C的名稱是 ， 本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號(hào)）．
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=_____，C=_____，E=_____。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4

溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3

（2）該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_____________。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，

其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①__________________________________________；

②___________________________________________。

（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,鍵越牢固

B.兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)

C.兩個(gè)原子間鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵越牢固

D.鍵的強(qiáng)度與鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不能直接用于加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 量筒

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同步練習(xí)冊(cè)答案