1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C. 溶液中n（NH4+）=0.2mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子沿Zn→a b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后甲池中c(SO)增大

D. 片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

A. 萃取B. 結(jié)晶C. 蒸餾D. 紙上層析

A. 裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C. 裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

A. 催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一

B. 重油的催化裂化主要是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. “西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷

D. 煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與d形成的化合物的電子式為 ，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)：a＞b＞c
B.d單質(zhì)最活潑
C.原子半徑：a＞c＞d
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

回答下列問題：

（1）“氧化”時(shí)，Cl2過量會(huì)將I2氧化為HIO3，寫出生成HIO3的化學(xué)方程式_________；

（2）“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”，下同)進(jìn)入，熱空氣從_________進(jìn)入，理由為_________；

（3）吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是_________；

（4）結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；

（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_________；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為_________；

（6）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2_________g。

A. K值不變，平衡可能移動(dòng)B. K值變化，平衡一定移動(dòng)

C. 溫度變化，K值一定變化D. 平衡移動(dòng)，K值一定變化

請回答下列問題：

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：

A____________，B____________，C____________。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：____________________________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

(4)寫出由F→H的化學(xué)方程式：______________________________。