（1）該反應的化學平衡常數表達式K=_____．

（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2=_____，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K3=_____．

（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____．

A．容器中壓強不變

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

①液態(tài)水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應 ③濃硫酸稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

A. Na2SO4 B. H2S C. SO2 D. S

A.FeCl3B.Ca(HCO3)2C.NaAlO2D.Na2SO3

A. 四氯化碳和乙酸乙酯 B. 苯和液溴

C. 乙醇和水 D. 硝基苯和水

A.淺綠色略變深B.顏色基本不變C.變黃D.變?yōu)榧t褐色。

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是 ．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是（填字母）．
A.揮發(fā)性
B.還原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C裝置的作用是 ， X是（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是 ， D中反應的化學方程式是 ．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結構角度加以解釋）．

A. A1 B. Fe C. Na D. Mg

A. 摩爾質量: M(X)=M(Y) B. 分子數目：N(X)=N(Y)

C. 氣體的體積：V(X)＝V(Y) D. 物質的量: n(X)<n(H2)<n(Y)

①乙烷 ②甲苯 ③氟苯 ④四氯乙烯

A.①②B.①③C.②③D.③④