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【題目】工業(yè)上，通常不采用電解法冶煉的金屬是

A. A1 B. Fe C. Na D. Mg

【答案】B

【解析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，A錯誤；

B．Fe采用熱還原法冶煉，B正確；

C．Na的性質很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，C錯誤；

D．Mg的性質很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應可表示為a+b→c+d+H2O(未配平，條件略去)。下列敘述中正確的是(　　)

A. 若b為濃硝酸，則c，d不可能同時為氣體

B. 若a為Cl2，則c，d一定為漂白粉成分

C. 若a為H+，則c，d可能為沉淀和氣體

D. 若反應后為藍色溶液，該反應需加熱才可以發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X ， 沉淀A ．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ．
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 ， 確認Na2CO3已過量的實驗方法是：
（4）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

D. 用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y，Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應時，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，硫元素的化合價為-2價的是

A. Na2SO4 B. H2S C. SO2 D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

據圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是： ．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式 ．
若向該R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質進行分類，并對各組物質的異同進行分析
① C與 C ②O2與O3③金剛石和石墨 ④干冰和二氧化碳 ⑤ C和 N ⑥ C和 O
（1）互為同位素的
（2）互為同素異形體的
（3）屬于同一化合物的
（4）質量數相等，但不能互稱為同位素的是
（5）中子數相等，質子數不相等的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學反應速率加快的是(　　)

A. 增大反應物的量 B. 增大壓強 C. 升高溫度 D. 增大反應物濃度

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