【題目】將V1mL 1.00molL﹣1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述中，正確的是（ ）

A.做實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.NaOH溶液的濃度約是1.00molL﹣1
C.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是

A. 向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C. 向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．電子流入的一極為正極

C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

A. 淀粉→蔗糖→葡萄糖 B. 淀粉→麥芽糖→葡萄糖

C. 淀粉→麥芽糖→果糖 D. 淀粉→蔗糖→果糖

A. 石油分餾 B. 煤干餾 C. 石油裂解 D. 皂化反應(yīng)

【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 ， 通過計算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 ．

A. F B. Na C. K D. Cl

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. 金剛石

A.2種B.3種C.4種D.5種