【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。

A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．電子流入的一極為正極

C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

【答案】B

【解析】原電池中電子從負極流出，從正極流入。它的正、負極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是金屬與非金屬；原電池工作時負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；當鋅片上有6.5 g鋅溶解時，正極上析出0.2 g氫氣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為________________；反應在t2時達到平衡，其化學方程式為_____________________________________。

（2）該反應t2時刻反應化學平衡常數(shù)為K=________________________。

（3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。

（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應的化學方程式為_________。

（2）工業(yè)上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和液態(tài)水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：

①壓強：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點：V正_______V逆。

②已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分數(shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點對應溫度下反應的平衡常數(shù)KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發(fā)生如下反應：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為_______。

②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4 mol 電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. 在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

B. 用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物

C. 溫度越高，酶的催化活性越強

D. 濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 蔗糖 C. 氯化氫 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是

A. B中藍色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2

B. 實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和鋁都是常見的金屬元素，下列關(guān)于鈉和鋁的敘述錯誤的是

A. 鈉原子最外層只有一個電子

B. 鈉在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物是Na2O

C. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素

D. 鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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