A. 氯氣作水的殺菌消毒劑 B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑

C. 燒結(jié)粘土制陶瓷 D. 用含鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝是為了防止食品受潮

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性

B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D

已知：

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________。

(2)C的化學(xué)名稱為_______________。

(3)完成下列化學(xué)方程式：

①D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)：_______________；

② E→香豆素：_________________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，這些同分異構(gòu)體在下列儀器中顯示的信(或收據(jù))完全相同，該儀器是____________(填序號)。

A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀C.元素分析儀 D.核磁共振儀

(5)已知：同一個碳上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。以甲苯為取料（其他無機試劑任選) 制備化合物C (目標化合物)，請在橫線上將合成路線的后半部分補充完整。

____________________________________________

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；

（1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)的ΔH＞0？________(填序號)。

（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同

（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=____________________。

（4）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。

A. 天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

B. 煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料

C. 煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化

D. 通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

A.通式為CnH2n的不一定是烯烴，通式為CnH2n+2的一定是烷烴

B.烴按照有無芳香性可以分為脂環(huán)烴和芳香烴

C.乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小

D.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH＜0

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

下列說法不正確的是

A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強

C．B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。

a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。

（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。

②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。

④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：______________________。