【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A. 氯氣作水的殺菌消毒劑 B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑

C. 燒結粘土制陶瓷 D. 用含鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝是為了防止食品受潮

【答案】B

【解析】A．氯氣作自來水殺菌消毒劑，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于化學變化．故A錯誤；B．硅膠作袋裝食品的干燥劑，過程中只是吸收水蒸氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；C．粘土燒成陶瓷的過程有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．鐵粉具有還原性，不能吸收水，則含鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝是為了防止食品氧化，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學用語的表示正確的是（ ）
A.過氧化鈉的電子式：
B.次氯酸分子的結構式：H﹣Cl﹣O
C.C60和石墨互為同位素
D.具有10個中子的氧原子： ?O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)①

+H2ONH3·H2O+H+②

由于水解顯酸性，H+與OH反應生成水，導致反應①的平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)③

+OHNH3·H2O④

由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填字母)。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由____________________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．若單位時間生成x mol NO的同時，消耗1.5x mol H2O，則反應達到平衡狀態(tài)

B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物質的量之比為4∶5∶4∶6

C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大

D．達到平衡時，5v正(O2)= 4v逆(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.通式為CnH2n的不一定是烯烴，通式為CnH2n+2的一定是烷烴

B.烴按照有無芳香性可以分為脂環(huán)烴和芳香烴

C.乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小

D.石油裂解的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：ABCD ．
（2）寫出AB2的電子式為 ．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種分子中中心原子雜化類型與三個不同的是（　 �。�

A. CH4 B. NH3 C. H2O D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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