（1）儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______。

（2）裝置D的作用是___________。實驗時需要將C中溫度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。

（3）實驗開始時先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時間N2的目的是______。實驗過程中裝置C 中除有氣體產(chǎn)生外，還能觀察到的實驗現(xiàn)象為____________。

（4）有同學通過仔細思考后認為，還應在C、D 之間添加一個裝置，才能確保C中生成能穩(wěn)定存在的連二亞硫酸鈉，則該裝置應具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是_________。

（5）若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為12.6g （硫酸是過量的），最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為_____________。

（1）NaClO2氯元素的化合價為___________。

（2）電解槽中陽極上的電極反應式為_______________。

（3）反應器Ⅰ中發(fā)生友應的化學方程式為___________；反應器Ⅱ中發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實意義是__________；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解，則從流程中獲得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶體的步驟為：_______用30℃-60℃熱水洗滌、低于60℃干燥。

（5）產(chǎn)品中NaClO2含量的測定：準確稱取a g NaClO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的一定濃度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使樣品中的NaClO2恰好全部被還原為NaCl，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

① 盛裝Na2S2O3溶液應選用______式滴定管，到達滴定終點時的現(xiàn)象為________.

② 產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)w(NaClO2)=______（用含c、V、a的代數(shù)式表示）。

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

A. 分子式為C2H6O的有機物是純凈物 B. 乙醇和乙二醇為同系物

C. 環(huán)己烷和丙烯的實驗式相同 D. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高

A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O

A. 乙烯與氯氣加成（1，2 二氯乙烷）

B. 氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應（氯苯）

C. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）

D. 乙烯與水加成（乙醇）

A. 氧化→加成→水解 B. 消去→加成→水解

C. 水解→消去→加成 D. 取代→水解→還原

（1）圖中五種有機物質(zhì)最可能含有S元素的是_______，屬于單糖的是___________。

（2）若在6-11月每個月采集蘋果制備組織提取液，并用斐林試劑檢測，則______月的蘋果提取液______________色最深，說明該月還原糖含量最高。

（3）蘋果中除了還原糖外，還有組成其細胞壁的多糖是_________，其單體為_________。

（4）蘋果中還含有少量的脂質(zhì)，屬于細胞內(nèi)良好儲能物質(zhì)的是_________，構成細胞膜重要成分的是_________。

A.乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩、靜置后分液

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙酸(乙醇)：加入氫氧化鈉，充分反應后蒸餾

D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分液

（1）CO2可用于生產(chǎn)甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為______。

③TK時，在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表所示：

已知在10min時只改變了一個反應條件，用改變的條件可能是______。

④下列情況下能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）