【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C2H6O的有機(jī)物是純凈物 B. 乙醇和乙二醇為同系物

C. 環(huán)己烷和丙烯的實(shí)驗(yàn)式相同 D. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高

【答案】C

【解析】A、分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇、甲醚，故A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙二醇分別屬于一元醇和二元醇，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C. 環(huán)己烷和丙烯的實(shí)驗(yàn)式相同，均為CH2，故C正確；D. 化學(xué)式相同的有機(jī)物，側(cè)鏈越多，沸點(diǎn)越低，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，均含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組

A. Na2O2 Na2O B. KClONaOH

C. Br2 HBr D. HFH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. CH4與C4 H10 一定是同系物

B. 苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

D. 淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示“比較過(guò)氧化氫在不同條件下的分解”實(shí)驗(yàn)。有關(guān)分析合理的是 （ ）

A. 本實(shí)驗(yàn)的自變量是氣泡的產(chǎn)生速率

B. 本實(shí)驗(yàn)的無(wú)關(guān)變量有溫度和酶的用量等

C. 1與3、1與4可分別構(gòu)成對(duì)照實(shí)驗(yàn)

D. 分析1號(hào)、2號(hào)試管的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知加熱能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，不能達(dá)到目的的是( )

A.乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩、靜置后分液

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙酸(乙醇)：加入氫氧化鈉，充分反應(yīng)后蒸餾

D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a，因此說(shuō)明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. NaOH屬于共價(jià)化合物 B. MgCl2屬于離子化合物

C. NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵 D. He分子不含化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是

甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10 mol 反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丁：在500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

已知:25℃時(shí),部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 如下表所示。

金屬陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mn2+

開始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

(1)“浸錳”過(guò)程中 Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

寫出ⅱ的離子方程式：_______________________。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_________ (填離子符號(hào))。

(3)寫出“氧化”過(guò)程中MnO2 與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是；_____濾渣Ⅱ的成分是______ (寫化學(xué)式)；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

(6)生成的 MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______________。

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