【題目】下列關于加成反應敘述不正確的是(　　)

A. 反應物一定含有碳碳雙鍵

B. 反應物一定含有不飽和鍵

C. 產(chǎn)物不一定只有一種

D. 產(chǎn)物一定是化合物

【答案】A

【解析】有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應，據(jù)此判斷。

A. 加成反應中反應物不一定含有碳碳雙鍵，例如乙炔等，A錯誤；

B. 加成反應中反應物一定含有不飽和鍵，B正確；

C. 加成反應中產(chǎn)物不一定只有一種，例如丙烯與氯化氫加成可以生成1－氯丙烷，也可以生成2－氯丙烷，C正確；

D. 根據(jù)加成反應的概念可知加成反應中產(chǎn)物一定是化合物，D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，與氫氣反應最劇烈的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列說法正確的是

A. CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性

B. 此條件下還原性強弱為N2＞CH3OH

C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應中轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. 該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10 mL，這10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子，_____________mol氫原子。

（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_____________；所含的氧原子個數(shù)之比是________。

（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：Na++e-=Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是（　�。�

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>

B. 氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

C. 乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. NaOH與 CO2 B. Na2O2 與CO2 C. NaOH與AlCl3 D. Na與O2

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