A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

【探究準(zhǔn)備】

儀器：酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等，裝置如圖所示。藥品：20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。

【探究過程】

（1）用膠頭滴管吸取20%的H2O2溶液，塞緊橡膠塞，將H2O2溶液擠入具支試管中，觀察常溫變化情況。

（2）取下橡膠塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞緊塞子，可觀察到 ，右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速升降。

（3）待上述反應(yīng)停止后，取下橡膠塞，倒出原溶液后用膠頭滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，將H2O2溶液迅速擠入具支試管中，可觀察到 ，右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。

（4）加熱具支試管，可觀察到 ，右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。

【注意事項】

（1）實驗前必須檢驗裝置的 ，以保證實驗成功。

（2）H2O2溶液、MnO2粉末應(yīng)迅速加入，迅速塞緊橡膠塞，以保證實驗效果。

（3）量氣裝置的玻璃管中加入一定量的水，為了便于觀察兩玻璃管中液面升降變化的快慢，可在水中 。

【探究結(jié)論】

用同一個實驗裝置演示說明了濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等多個實驗問題。

（1）對比加入MnO2粉末前后的反應(yīng)情況，說明MnO2是該反應(yīng)的 ，催化劑可 。

（2）對比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應(yīng)可知： 。

（3）升高溫度可 ，降低溫度可 。

A.AB.BC.CD.D

A. 冰和水 B. 白磷和紅磷

C. 純堿和燒堿 D. 新戊烷和異戊烷

A. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B. 亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C. 三氧化硫和水反應(yīng) D. 銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

【題目】相同溫度下，甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達到平衡時， 下列說法不正確的是

A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等

C. 氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等

A. 著力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮艿惹鍧嵏咝�新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用

B. 為了減少SO2和NOx的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理

C. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展和日常生活的需要

D. 大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間

A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

A. 0～t1min內(nèi)X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

(1)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是_______.

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標(biāo)號)。

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶