A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銅溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚

B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產物是CH3COONa和C2H518OH

C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2

D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。

（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為__________________________，

再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①蒸發(fā)結晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol ）。

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:

______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

（2）現在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：

（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列（不重復）_________。

（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。

（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

① 搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水_________；

② 容量瓶中原有少量蒸餾水_________；

③ 定容時俯視觀察液面_________。

A. 植物油和水(蒸餾)

B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))

D. 自來水中的雜質(萃取)

（2）已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類似于水的自身電離2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ鍵和π鍵數目比為_______，寫出一種與SO2+互為等電子體的單質分子_______。

（3）氯化鈉的晶胞如圖所示，鈉離子周圍緊鄰的氯離子形成的幾何構型是_______。若鈉離子和氯離子的半徑分別是apm和bpm，則氯化鈉晶體的空間利用率是_______。

下列說法不正確的是（ ）

A. 要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗

B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應中，MgCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 上述流程中的變化都屬于化學變化

D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

A.X是負極，電解質溶液為CuSO4溶液

B.X是負極，電解質溶液為H2SO4溶液

C.X是正極，電解質溶液為CuSO4溶液

D.X是正極，電解質溶液為H2SO4溶液

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7