（2011?太原二模）日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（₅₅¹³⁷Cs）向外界泄漏．下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl₃和4mol Cl₂使之發(fā)生反應(yīng)PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的

6

7

．
計(jì)算并回答：
（1）平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開始時(shí)的倍．
（2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅．欲使平衡時(shí)PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為

1

6

，則a，b，c滿足的關(guān)系為，．
欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為，b的取值范圍為，c的取值范圍為
（3）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為3mol PCl₃，3mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)PCl₃的轉(zhuǎn)化率為（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：

108

≈10.4）

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

T/K	303	313	323
平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：．
（4）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計(jì)算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
②室溫下NH₃就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl；而在加熱的條件下，NH₄Cl則能分解為NH₃和HCl．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：．

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

4

7

．
計(jì)算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為
②計(jì)算a 的值（要求有具體過程）
③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
④該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 倍．

已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置．寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）將上述針筒長時(shí)間放置，又能看到何種變化；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋．

某學(xué)習(xí)小組通過測(cè)定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	c（HNO3）  mol/L
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）	①	298	粗顆粒	2.00
	②
	③
	④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：

忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s-100s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：．
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．

壓強(qiáng)（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是．
（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為．

I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A和1mol B分別同時(shí)混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)到平衡時(shí)，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M m；N n；（填＞、＜、=）
（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2mol C和1mol D，重新達(dá)到平衡后A的濃度為R mol/L．則
A．R=2M     B．R＜M      C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是．
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍(lán)色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構(gòu)成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO₂中¹⁸O的含量（填增加、減少或不變），其原因是．
（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：t_A t_B
②平衡時(shí)的碘的濃度：c_A（I₂） c_B（I₂）
③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：α_Aα_B．