Question

I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A和1mol B分別同時(shí)混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)到平衡時(shí)，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M

＜

 m；N

＜

 n；（填＞、＜、=）
（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2mol C和1mol D，重新達(dá)到平衡后A的濃度為R mol/L．則

C

A．R=2M     B．R＜M      C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

Answer 1

分析：（1）Ⅰ保持容積不變，為等容變化，Ⅱ保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，為等壓變化，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動(dòng)不能消除A的濃度增大，到達(dá)新平衡時(shí)的濃度高于原平衡，據(jù)此解答；
（2）將2 mol C和1 mol D充入Ⅰ中相當(dāng)于開始充入6 mol A+2 mol B，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡移動(dòng)不能消除A的濃度增大，到達(dá)新平衡時(shí)的濃度高于原平衡．

解答：解：（1）Ⅰ保持容積不變，為等容變化，Ⅱ保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，為等壓變化，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動(dòng)不能消除A的濃度增大，到達(dá)新平衡時(shí)的濃度高于原平衡，故Ⅱ中平衡時(shí)A的濃度故Ⅰ中A的平衡濃度，即M＜m，平衡右移，Ⅱ中C的平衡濃度高于Ⅰ中C的平衡濃度，即N＜n，
故答案為：＜，＜；
（2）將2 mol C和1 mol D充入Ⅰ中相當(dāng)于開始充入6 mol A+2 mol B，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡時(shí)A的濃度小于原平衡的2倍，平衡移動(dòng)不能消除A的濃度增大，到達(dá)新平衡時(shí)的濃度高于原平衡，故M＜R＜2M，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算，難度中等，注意利用等效思想設(shè)計(jì)平衡建立的途徑，（1）中A的濃度比較為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡移動(dòng)分析判斷Ⅰ中濃度大，忽略體積的減小，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理或平衡常數(shù)理解．