A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數為0.4NA

B. 標準狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個質子

C. 常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D. 標準狀況下，分子的數目為0.2NA的H2O的體積是4.48L

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是________________________________________________。

（II）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現象_____________________。

（III）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：_______________________。

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q11.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1Q2＋Q3) kJ

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是___________。

（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B. 1molH2所占的體積約為22.4L

C. 在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L

D. 在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L

A. 還原性:I-> Fe2+>Br- B. 原混合浴液中FeBr2的物質的量為3mo1

C. 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化 D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

A. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的

D. 等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同