【題目】已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q11.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1Q2＋Q3) kJ

【答案】D

【解析】由蓋斯定律和題意可得，乙醇燃燒的熱化學方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=(3Q1Q2＋Q3) kJ·mol1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是

A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學，原子經(jīng)濟性要求的是 （　�。�

A. 乙烯與Br2 制備1,2-二溴乙烷 B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 苯與Br2制備溴苯 D. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

（1）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。

（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。

（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則下列說法中不正確的是

A. 還原性:I-> Fe2+>Br- B. 原混合浴液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mo1

C. 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化 D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 ；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是 ；

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在A 中進行加熱．

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是 g．

（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。

實驗室需要480mL濃度為0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL濃度為0.5mol/L的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______________

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為________

（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)______________

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線

D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是

A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>W

C. Y元素的最高價氧化物能與強堿反應 D. W的最髙價氧化物對應的水化物屬于一元強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為__________；

（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為____________________；

（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

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