（2008?開(kāi)封一模）t℃時(shí)，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH₃的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂的同時(shí)消耗3n mol H₂
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂的同時(shí)消耗2n mol NH₃
F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并能提高N₂轉(zhuǎn)化率的是：
A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N₂、H₂、NH₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來(lái)的一半，則N₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明你的結(jié)論．．

（2008?開(kāi)封一模）短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)A、B、C、D在通常狀況下均為氣態(tài)，其中B分子中共價(jià)鍵最多，單質(zhì)A分別與B、C、D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，得到相應(yīng)的共價(jià)化合物E、F、G，通常狀況下F為液體，E、G為氣體，且E與G可反應(yīng)得到離子化合物H，H中的陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，陰離子含有18個(gè)電子．
（1）H的電子式是．
（2）C和E在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為1mol還原劑完全反應(yīng)失去的電子為mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備E（僅給出發(fā)生裝置）
①試管中的固體試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）．
②收集氣體E，可用的方法是，若用大試管收集E，則注意事項(xiàng)有．
③若實(shí)驗(yàn)室中，為防止氣體E污染環(huán)境而要求設(shè)計(jì)一個(gè)吸收E的裝置，（儀器試劑斟酌取用）請(qǐng)畫(huà)出吸收裝置圖（不考慮與其他實(shí)驗(yàn)裝置連接）．

（2008?開(kāi)封一模）尼泊金醋是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜性高效食品防腐劑，如圖是一種尼泊金酯的球棍模型．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

（2008?開(kāi)封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開(kāi)拓性貢獻(xiàn)的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會(huì)生銹”、“燃料電池和汽車(chē)中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問(wèn)題．半導(dǎo)體工業(yè)也是與表面化學(xué)相關(guān)聯(lián)的領(lǐng)域．下面說(shuō)法正確的是（　　）

（2008?開(kāi)封一模）水是極弱的電解質(zhì)，在常溫下，平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值約為（　　）

（2011?上海模擬）據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO₃+6P→3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

（2008?開(kāi)封一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

（2008?開(kāi)封一模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

（2008?開(kāi)封一模）2007年4月22日是第38個(gè)“世界地球日”，本年的宣傳主題是：“善待地球--從節(jié)約資源做起．”黨的十七大也提出要推進(jìn)“節(jié)能減排”工作，促使化工企業(yè)可持續(xù)發(fā)展．下列敘述與“節(jié)能減排”不相符的是（　�。�

I、可逆反應(yīng)3A（g）?3B（g）+C（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（4）若B不是氣體，C是氣體．
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
II、又有反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后．（以下填“增大”“減小”或“不變”）
①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率．
②若a＞b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率．
（2）若將反應(yīng)改為aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），容積體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．
①平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是．
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”“減小”或“不變”）
③若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關(guān)系時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大？a+bc+d．