（2008?開(kāi)封一模）尼泊金醋是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜性高效食品防腐劑，如圖是一種尼泊金酯的球棍模型．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：由球棍模型可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-C6H4-COOCH2CH3，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答．
解答：解：A．分子中酯基，為酯類(lèi)化合物，難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-C6H4-COOCH2CH3，分子式為C9H10O3，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有酚羥基和酯基，且酯基水解可生成羧基和醇羥基，則1mol尼泊金酯最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?開(kāi)封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開(kāi)拓性貢獻(xiàn)的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會(huì)生銹”、“燃料電池和汽車(chē)中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問(wèn)題．半導(dǎo)體工業(yè)也是與表面化學(xué)相關(guān)聯(lián)的領(lǐng)域．下面說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?開(kāi)封一模）短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)A、B、C、D在通常狀況下均為氣態(tài)，其中B分子中共價(jià)鍵最多，單質(zhì)A分別與B、C、D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，得到相應(yīng)的共價(jià)化合物E、F、G，通常狀況下F為液體，E、G為氣體，且E與G可反應(yīng)得到離子化合物H，H中的陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，陰離子含有18個(gè)電子．
（1）H的電子式是
．
（2）C和E在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
1mol還原劑完全反應(yīng)失去的電子為
5
5
mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備E（僅給出發(fā)生裝置）
①試管中的固體試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）
Ca（OH）2和NH4Cl
Ca（OH）2和NH4Cl
．
②收集氣體E，可用的方法是
向下排空法收集
向下排空法收集
，若用大試管收集E，則注意事項(xiàng)有
發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管口應(yīng)伸至試管的底部，同時(shí)，試管口堵塞一團(tuán)棉花
發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管口應(yīng)伸至試管的底部，同時(shí)，試管口堵塞一團(tuán)棉花
．
③若實(shí)驗(yàn)室中，為防止氣體E污染環(huán)境而要求設(shè)計(jì)一個(gè)吸收E的裝置，（儀器試劑斟酌取用）請(qǐng)畫(huà)出吸收裝置圖（不考慮與其他實(shí)驗(yàn)裝置連接）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?開(kāi)封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（氧氣占
15
）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前內(nèi)部沒(méi)有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過(guò)氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經(jīng)過(guò)氣密性檢查合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色，燒瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色繼而變成紅色，氣球脹大
溶液變藍(lán)色，燒瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色繼而變成紅色，氣球脹大
．
（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是
D
D
．
A．蒸餾水   B．無(wú)水醋酸鈉  C．銅粉    D．少量硝酸銀溶液
（3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
，此時(shí)氣球是全部在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶？
有一部分被吸入燒瓶
有一部分被吸入燒瓶
．
（4）打開(kāi)彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，繼續(xù)振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
mL．
（5）將上述過(guò)程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?開(kāi)封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）燃燒黃鐵礦是在
沸騰爐
沸騰爐
（填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行的．
（2）在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標(biāo)號(hào)）
C
C
．
A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過(guò)量   D．用V2O5作催化劑
（3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護(hù)環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過(guò)量氨水吸收，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
，同時(shí)還能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式（或離子方程式）：
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
．
（4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
．
（5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
．

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