A. 嚴格履行《京都議定書》，控制溫室氣體的排放

B. 大量開采煤、石油及天然氣以滿足工業(yè)發(fā)展的需要

C. 加強新能源研究，使用壓縮天然氣、氫氣作汽車燃料

D. 研發(fā)可降解塑料或代用品，控制白色污染

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

B. 乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

D. 淀粉、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物

A.風力發(fā)電B.火力發(fā)電C.電解煉鋁D.燃料電池

(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下：

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。

①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為T1時該反應的平衡常數K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質時，負極的電極反應式為________________________。

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

A. A B. B C. C D. D

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

A. 可用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B. 硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C. 將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D. 鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅

己知：A能發(fā)生銀鏡反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)(CH3)2=CH2的化學名稱為_________________，上述反應①、②、③、④中屬于取代反應的有_______________。

(2)C的結構簡式為_________，D中通過反應②引人的官能團名稱為____________。

(3)①的反應條件是__________________。

(4)④的化學方程式為________________。

(5)B的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的共有____種（不體異構），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是________(填結構簡式)。

(6)寫出用(CH3)2C=CH2為原料(無機試劑任選)制備化合物A的合成路線：____________。