（1）下列物質中屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________；既不是電解質也不是非電解質的是________________。

①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4　⑥銅

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨氣

（2）寫出下列反應的離子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 ：_____________________________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式（寫兩個）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

（圖中虛線表示氫鍵）

下列說法不正確的是

A．聚維酮的單體是

B．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C．聚維酮碘是一種水溶性物質

D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

A．工業(yè)合成氨

B．雷雨天，空氣中的氮氣轉化為能被植物吸收的硝酸鹽

C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥

D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉化為氨

A. 質量數(shù)為8 B. 質子數(shù)為8 C. 中子數(shù)為16 D. 電子數(shù)為16

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取___________。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是___________。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先 ，再 。

A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應

C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式 ，CeO2在該反應中作__________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變�，F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH。加H2O2的目的是 ，調pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的學%科網(wǎng)關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。

A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C