【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）

下列說法不正確的是

A．聚維酮的單體是

B．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、因為聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，則去除HI3、氫鍵，得，應(yīng)寫成，可得聚維酮的單體是，A描述正確；B、通過A分析研究，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B描述錯誤；C、“聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘”，可知聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，從結(jié)構(gòu)上看，聚維酮碘可以與水形成氫鍵使其易溶于水，因此C描述正確；D、聚維酮含有肽鍵，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，因此D描述正確。正確答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須______ 。

（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高的是__________

A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線

（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體

D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變�，F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。

（2）單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。

（3）和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。

(4)化合物的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤的反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為______________。

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【題目】（16分）

某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2

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