A. 金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B. 漂白粉、石英都屬于純凈物

C. 氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D. 葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

A. 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B. 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu2++2 e－＝Cu

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋

A. SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

（2）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-l，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為。100g濃度為4mol·L-l 的硫酸溶液與________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH

請回答下列問題：

(1)寫出B、C、D的元素符號B_____C_____D________

(2)E在周期表中的位置為________________________

(3)一種F合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中F原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中F原子與Au原子數(shù)量之比為_________________；該晶體中，原子之間的作用力是________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由F原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將F原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ (F寫元素符號)

(4)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為______。

(5)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。

A. 用氫氟酸蝕刻玻璃

B. 用濃HNO3蝕刻水晶

C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板

D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石

A.CO2B.H2OC.BF3D.NH3