Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)寫出B、C、D的元素符號B_____C_____D________

(2)E在周期表中的位置為________________________

(3)一種F合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中F原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中F原子與Au原子數(shù)量之比為_________________；該晶體中，原子之間的作用力是________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由F原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將F原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________ (F寫元素符號)

(4)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為______。

(5)D與F形成離子個數(shù)比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。

Answer 1

【答案】 C N O 第四周期Ⅷ族 3:1 金屬鍵 Cu3AuH8 8 2π(a3+b3)/3(a+b)3

【解析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，則

（1）根據(jù)以上分析可知B、C、D的元素符號分別是C、N、O；（2）鐵元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；（3）一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中銅原子處于面心，個數(shù)＝6×1/2＝3，Au原子處于頂點位置，個數(shù)＝8×1/8＝1，是該合金中F原子與Au原子數(shù)量之比為3:1；銅金合金晶體屬于金屬晶體，含有化學鍵類型為金屬鍵；CaF2的結構如圖，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則H原子應位于晶胞內部，則應含有8個H，則化學式為Cu3AuH8；（4）由B單質的一種同素異形體的晶胞結構可知，B原子有4個位于晶胞內部，其余B原子位于定點、面心，則一個晶胞中所含B原子數(shù)＝8×1/8+6×1/2+4＝8。（5）O與Cu形成離子個數(shù)比為1：1的化合物為CuO，晶胞與NaCl類似，其晶胞中銅離子數(shù)目=陽離子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，O2-離子的半徑為a pm，Cu2+離子的半徑b pm，則晶胞中原子總體積= ，晶胞棱長=2（a+b）pm，故晶胞體積=8（a+b）3pm3，故該晶胞的空間利用率=。