A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

①用CO2表示第1小時反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護(hù)其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③在T1℃～T3℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是____________________。

(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示

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①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。

(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )

(1)加Na2SO3前先將廢液調(diào)為弱酸性溶液的原因是__________________，寫出廢液中加Na2SO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是___________________。

(3)步驟②的操作名稱是___________。

(4)若在步驟②中，使Cr3+完全沉淀，則溶液的pH范圍為______________,

[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀時c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]

(5)粗產(chǎn)品中含有微量CrO42-，工業(yè)選擇的試劑X應(yīng)滿足的條件是__________。

A.與水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小

C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4與X不反應(yīng)

(6)若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，最終制得產(chǎn)品31.35g，則產(chǎn)率為__________。

(7)酸性條件下，蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr(OH)SO4：

Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)

①反應(yīng)中每生成1molCr(OH)SO4，理論上需要C12H22O11_________mol

②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時蒸發(fā)濾液，得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是________________。

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C. W g該原子中含有個該原子 D. 由已知信息可得：NA=

A.COB.C2H2C.CH4D.C2H5OH

A. 22.4LO2中一定含有NA個氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA個離子

C. 2.3g金屬鈉在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

D. 4g氦氣含有0.5NA個氦分子

A.1種B.2種C.3種D.4種

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

B. 加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物

A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O D. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O