Question

【題目】電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對(duì)水體的污染。某實(shí)驗(yàn)小組用以下流程模擬利用一定量工業(yè)電鍍廢液(強(qiáng)酸性，含Cr2O72-、雜質(zhì)Cu2+等)制備水溶性皮革鞣劑Cr(OH)SO4。回答下列問(wèn)題：

(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )

(1)加Na2SO3前先將廢液調(diào)為弱酸性溶液的原因是__________________，寫(xiě)出廢液中加Na2SO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是___________________。

(3)步驟②的操作名稱(chēng)是___________。

(4)若在步驟②中，使Cr3+完全沉淀，則溶液的pH范圍為______________,

[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀時(shí)c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]

(5)粗產(chǎn)品中含有微量CrO42-，工業(yè)選擇的試劑X應(yīng)滿(mǎn)足的條件是__________。

A.與水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小

C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4與X不反應(yīng)

(6)若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，最終制得產(chǎn)品31.35g，則產(chǎn)率為__________。

(7)酸性條件下，蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr(OH)SO4：

Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)

①反應(yīng)中每生成1molCr(OH)SO4，理論上需要C12H22O11_________mol

②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過(guò)濾，在80℃時(shí)蒸發(fā)濾液，得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是________________。

Answer 1

【答案】 溶液酸性過(guò)強(qiáng)，Na2SO3生成SO2，利用率降低 Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O 水浴加熱 過(guò)濾 洗滌 5.6<pH<6 AD 95% 1/16 Na2SO4

【解析】(1)由于溶液酸性過(guò)強(qiáng)，Na2SO3生成SO2，利用率降低，所以加Na2SO3前先將廢液調(diào)為弱酸性溶液；亞硫酸鈉具有還原性，能把重鉻酸根離子氧化，則廢液中加Na2SO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。(2)步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是水浴加熱。(3)步驟②得到濾渣和濾液，其操作名稱(chēng)是過(guò)濾。(4)完全沉淀時(shí)c(Cr3+)<10-5 mol·L-1，此時(shí)溶液中氫氧根濃度是，溶液中氫離子濃度是2.5×10－6mol/L，所以pH＝5.6。溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1，開(kāi)始沉淀是氫氧根濃度是 ，pH＝6，所以溶液的pH范圍為5.6<pH<6；(5)要除去粗產(chǎn)品中含有微量CrO42-，工試劑X應(yīng)滿(mǎn)足的條件是與水互不相溶且Cr(OH)SO4與X不反應(yīng)，答案選AD。(6)若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，則理論上制得Cr(OH)SO4的質(zhì)量＝0.2mol×165g/mol＝33g，最終制得產(chǎn)品31.35g，則產(chǎn)率為31.35g/33g×100%＝95.0%。(7)①反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子。碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知每生成1molCr(OH)SO4，理論上需要C12H22O11的物質(zhì)的量是3mol÷48＝1/16mol；②反應(yīng)中還有硫酸鈉生成，因此該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO4。