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科目： 來源： 題型：

如圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

某元素原子的次外層有2個電子，其最外層差一個電子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找（　�。�

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科目： 來源： 題型：

具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學家發(fā)現(xiàn)的（　�。�

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科目： 來源： 題型：

在加熱的條件下，用MnO2與含溶質(zhì)為1.2mol的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．
（1）需要消耗MnO2的質(zhì)量是多少？
（2）求反應后生成MnCl2物質(zhì)的量是多少？

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科目： 來源： 題型：

圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗的裝置圖：
（1）反應前，在裝置A中
分液漏斗
分液漏斗
裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）
圓底燒瓶
圓底燒瓶
裝MnO2（填寫儀器名稱）裝置A中反應的化學方程式為
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是
溶液變藍
溶液變藍
反應的化學方程式為
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（3）裝置D中所裝試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，作用是
吸收水分（干燥氣體）
吸收水分（干燥氣體）
．
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目： 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒有
Na2SO4 CuSO4
Na2SO4 CuSO4
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
（填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目： 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
  △  
.
 
 Al2O3+2Fe         氧化劑
Fe2O3
Fe2O3
，氧化產(chǎn)物
Al2O3
Al2O3
，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被還原的元素是
錳
錳
，氧化產(chǎn)物
Cl2
Cl2
，
反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比是
5：3
5：3
．

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科目： 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）3.01×1023個NH3含
0.5
0.5
mol氨分子，
1.5
1.5
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是
3：4
3：4
，質(zhì)量比是
4：5
4：5
．
（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
10.8
10.8
g水所含氫原子數(shù)相等．

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科目： 來源： 題型：

反應一：將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣
兩者相比（　�。�

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