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如圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析：原電池的構成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應．

解答：解：前三個裝置均符合原電池的構成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應，在第四個裝置中，不能形成閉合回路．
故選D．

點評：本題考查學生原電池的構成條件，可以根據教材知識來回答，較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為

c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

，加入NH₄Cl固體，K

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag⁺）=

3.6×10^-9mol/L

．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：

FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+

SO₂↑

SO₃↑

（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質的質量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl^--2e^-?Cl₂↑ ②中負極 2H⁺+2e^-?H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為

a、e、d、b、c、g、f

（填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？

裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

（2）某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl₃；假設②：

FeCl₂

；假設③：

FeCl₃和FeCl₂ 混合物

．
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加 KSCN溶液		固體物質中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液色不褪色	固體物質中不含______

由此得出結論：假設

①

成立（填序號①②③）．
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是

（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu²⁺等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為

1.12L

（假設氣體全部逸出）．