A. 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

B. 分散系的分類：

C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：

D. CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物

A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。

請回答：

（1）A是____________，B是____________，C是_____________。（填化學(xué)式）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO +H2O(g)CO2+H2，反應(yīng)開始時向右進(jìn)行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

b．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表

由上表數(shù)據(jù)計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應(yīng)速率為__________；

b.該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

請根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問題：

（1）用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式：________________

（2）氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：_____________。

（3）簡述，由MgCl2·6H2O制無水MgCl2，加熱時通HCl氣體的主要原因是:___________。

（4）金屬鎂屬于（填寫下列編號）:___________。

a.黑色金屬 b．有色金屬 c．輕金屬 d.重金屬 e．貴金屬

（5）Mg(OH)2煅燒可得熔點很高的MgO，MgO的電子式為：____________。

（6）MgCl2和AlCl3的熔點均較低，加MgO和Al2O3的熔點都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2，而冶煉金屬鋁則電解Al2O3：_______________。

（7）某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此時溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此時c(Mg2+)=_________。

（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

（1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可)

（2）寫出反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。

（4）反應(yīng)③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

（5）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（6）濃縮氯化鎂溶液后冷卻可以得到MgCl2﹒6H2O，該晶體受熱時會發(fā)生如下變化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。則，從溶液制備無水晶體的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

以上兩種方法______ (填“前”、“后”) 者好，這樣做的好處是①_________________________ ，②_______________________________________。

已知：

①通常在同一碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

②醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，最終脫水生成不飽和醛：

③

請回答：

（1）A生成B的反應(yīng)類型為_________，B中含有的官能團(tuán)名稱為_________。

（2）寫出兩個符合下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）D

E的化學(xué)方程式為__________。

（5）1molG在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2__________mol。

（6）可由和有機(jī)物H分子間脫去一分子水而得，則H的名稱為______；通常采用為原料合成，請參照題目路線圖設(shè)計該合成路線______（無幾時機(jī)任選）。