【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為:,易溶于水，下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C. 含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2

D. 蘋果酸的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器b的名稱是_________；

②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_____________。有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)。寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

(4)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

A. 石油的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志

B. 石油裂化既能提高汽油產(chǎn)量，又能提高汽油的質(zhì)量

C. 石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，但二者的目的不一樣

D. 烷烴在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解

A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g

A. 食鹽中加入KIO3可以預(yù)防缺碘性大脖子病

B. 常用硅膠做袋裝膨化油脂性食品的抗氧化劑

C. 食用鐵強(qiáng)化醬油可以控制鐵缺乏和缺鐵性貧血

D. 食用蘇打餅干可以緩解胃酸過多

A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2

C. 鋼化玻璃與普通玻璃成分相同

D. SiO2既能與HF酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，故SiO2為兩性氧化物

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問題是_______________。

(2)為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是______(選填序號(hào))。

a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O

(3)實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。

(5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)：n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率以[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_________；

②若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0 mol·L-1，經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；

③圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過計(jì)算判斷：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。

（1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

A. H2S 分子呈折線型 B. H2S 分子是極性分子

C. H2S 沸點(diǎn)低于 H2O，因?yàn)?S-H 鍵鍵能低 D. H2S 分子穩(wěn)定性低于 H2O 分子

（1）物質(zhì)X：CH3CH=CHCH3可表示為

X可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

X可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）一種有機(jī)物Y的鍵線式如右圖所示

①Y的分子式為__________；

②有機(jī)物Z是Y的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Z的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有__________種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________，該烷烴分子的名稱__________。