【題目】H2S 分子結(jié)構(gòu)和 H2O 相似，但 S-H 鍵鍵能比 O-H 鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A. H2S 分子呈折線型 B. H2S 分子是極性分子

C. H2S 沸點低于 H2O，因為 S-H 鍵鍵能低 D. H2S 分子穩(wěn)定性低于 H2O 分子

【答案】C

【解析】A、硫化氫中的硫是sp3雜化，中心原子周圍有兩孤對電子對，所以H2S分子呈V形，選項A正確；B、H2S分子呈V形，是極性分子，選項B正確；C、水分子間存在氫鍵，與化學鍵的鍵能無關，選項C錯誤；D、氧的非金屬性強于硫，所以H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，選項D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為( )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe D. Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在己經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)

系。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為_________________。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是__________反應 （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A. 容器中混合氣體的密度不隨時間變化 B. 斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵

C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2 D.容器中的壓強不隨時間變化

(3)鍵性電池具有容量大、放電電流大的特點，固而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

則該電池的負極反應是_________，放電時，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些化學儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是 (　　)

A. 圓底燒瓶、蒸發(fā)皿 B. 試管、燒杯 C. 試管、平底燒瓶 D. 蒸發(fā)皿、試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物，混合物，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空氣

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

C

氯氣

鹽酸

苛性鈉

氫硫酸

碳酸鈣

D

漂白粉

氨水

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應的銅的質(zhì)量為（ ）

A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關X的說法正確的是

（ ）

A. X為烴的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應

C. X只能發(fā)生取代反應和加成反應

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去有關物質(zhì)中雜質(zhì)的方案中，正確的是( )

選項

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

除去雜質(zhì)使用的試劑

除去雜質(zhì)的方法

A

Cl2氣（HCl氣）

NaOH溶液，濃硫酸

洗氣

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過濾

C

Na2CO3固體（NaHCO3）

Ba(OH)2溶液

過濾

D

I2 （H2O）

CCl4

萃取、分液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A. t3時，正反應速率大于逆反應速率

B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C. 化學方程式為：2M= N

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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