A.該元素原子核外有 3 個電子層

B.該元素最外層有 7 個電子

C.該元素容易失去電子

D.該元素容易得到電子

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 開展植樹造林、增加植被面積,可吸收大量CO2

D. 生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化

A. 7.8 g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

C. 46 g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3 NA

D. 用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時，陽極溶解6.4g銅

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

A.元素原子量B.元素的化合價

C.原子核外電子層D.元素的核電荷數(shù)

A. KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健

B. KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. KIO3只有氧化性，無還原性

D. 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應(yīng)可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點為112.8 S2Cl2，沸點為444.6℃。

某班同學(xué)在實驗室制備S2Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：

（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進(jìn)行實驗。

（3）證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。

（三）S2Cl2的性質(zhì)探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。若要檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。

A.波爾提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型

B.道爾頓提出近代原子論

C.拉瓦錫基于電子的發(fā)現(xiàn)提出葡萄干面包模型

D.盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型

A.1，1-二甲基丙烷B.2-甲基丁烷

C.3-甲基丁烷D.2-乙基戊烷

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸