① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

A. NH3、NO、CO2、霧 B. CO2、N2、Cl2、酸雨

C. SO2、NO2、CO、煙塵 D. HCl、SO2、N2、沙塵暴

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

A. HCO3-、K+、Na+、SO42- B. Na+、K+、MnO4-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42-

A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1

C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵

D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為NA

(2) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

寫出該電池負極的電極反應(yīng)式___________________________________；

當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少____________mol離子

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負極，其電極反應(yīng)式為______________________________；

（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_____________。

A. 由與得，m+b=n+a

B. 的還原性一定大于

C. X、Y一定是同周期元素

D. 若X的原子半徑大于Y，則X的氫化物穩(wěn)定性一定大于Y的氫化物

【題目】現(xiàn)將6.96g 的與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的溶液反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g

C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16個

A. 福爾馬林、白酒、食醋 B. 甘油、氯仿、乙醇鈉

C. 苯、汽油、無水乙醇 D. 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4