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【題目】現將6.96g 的與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的溶液反應。若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是（ ）

A. 產生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g

C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉移的電子數為0.16個

【答案】C

【解析】A. 二氧化錳的物質的量是6.96g÷87g/mol＝0.08mol，根據方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知產生氯氣0.08mol，在標準狀況下體積為1.792L，A錯誤；B. 氯化氫的物質的量是100g×0.356/36.5g/mol≈1mol，根據氯原子守恒可知生成AgCl沉淀的物質的量是1mol－0.16mol＝0.84mol，質量是0.84mol×143.5g/mol＝120.54g，B錯誤；C. 根據氯原子守恒可知被還原的HCl為0.16mol，C正確；D. 轉移的電子的物質的量為0.16mol，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓(打開閥門)很容易汽化，遇明火燃燒，你認為符合這種條件的有機燃料是

A

B

C

D

化學式

C2H6

C3H6

C4H10

C5H12

沸點/℃

-88.6

－42.1

－0.5

36.1

熔點/℃

－183.3

－189.7

－138.4

－129.7

A. AB. BC. CD. D

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【題目】“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國特產漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚，—C15H27為鏈烴基，則漆酚不應具有的化學性質是

A. 可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可以跟Na2CO3溶液反應放出CO2 D. 可以發(fā)生取代反應和加成反應

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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是

A. △H1＞△H2＞△H3

B. △H1＞△H2＝△H3

C. △H1＜△H2＜△H3

D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C. 原容量瓶洗凈后沒有干燥 D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，外圍電子中未成對電子數最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Cr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產和生活中廣泛存在。請回答下列有關問題：

（1）氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋消毒劑，可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1來制取。

己知部分化學鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)，則a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，其平衡常數K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa時，密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如右圖所示：圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉化率，則__點對應的壓強最大，原因是______________。

③反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進行，若氧氣中混有氮氣，容器中還發(fā)生了反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，則此反應對NO的轉化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。

④某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積．平衡將_____（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）稱動。判斷的依據是_____。 （3）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽極是_____（填“電極a”、“電極b”）。

②電解過程總反應的化學方程式為___________。

③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制祠NH4NO3的最大質量為_____g。(已知F=96500C/mol，保留小數點后l位)。

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