請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________； D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_______________。

（3）A、B共0.1 mol，完全燃燒消耗O2的體積是_______（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為______________________。

（5）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為______________________；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有______________________。

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有 。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．相同時間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，有6 mol N-H鍵形成

D．消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3

（2）若起始時向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L－1。

列式計算：

①10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率；

②此時H2的轉(zhuǎn)化率。（轉(zhuǎn)化率是指某時刻某物質(zhì)已經(jīng)轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)起始量之比）

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。

例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六燒烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______，乙的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ , 其反應(yīng)類型是_________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_______ （填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡述其理由：_________。

（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是______(選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。（忽略溶液體積變化）

（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號_______。

（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

①達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．容器壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實驗的目的是____________________。

（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是（　�。�
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3

(1)該有機(jī)物A的分子式為：_____________________。

(2)該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________________。

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．水玻璃可用作木材防火劑

D．硅是制取水泥的原料

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

A. 原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

B. Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8

D. X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z>Y>X