Question

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

試驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度mol/L	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
①	298	粗顆粒	2.00	實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (II）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (III)實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②	298	粗顆粒	1.00
③	308	粗顆粒	2.00
④	298	細(xì)顆粒	2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。（忽略溶液體積變化）

（3）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號(hào)_______。

（4）工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

①達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．容器壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

Answer 1

【答案】 ③④ 0.009(或0.01)mol/(L·s) 75% 0.075 a b

【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，探究濃度、接觸面積、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則變量是硝酸濃度；實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①④的溫度、硝酸濃度相同，大理石規(guī)格不同，探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（2）由圖可知70至90S，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=0.0025mol，由CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=0.025mol×2=0.05mol，又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=0.2molL-1，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=△c/△t=0.01mol/(L·s)；（3）由于②硝酸濃度是①的一半，所以反應(yīng)速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；③中的硝酸濃度與①相同，所以生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，但是溫度③最高，反應(yīng)速率最快，

根據(jù)以上畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖為。4）①達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇是0.75mol/L，消耗氫氣是2.25mol/L，所以H2的轉(zhuǎn)化率為2.25/3×100%＝75%。在前10min內(nèi)消耗CO2是1mol/L-0.25mol/L＝0.75mol/L，因此用CO2表示的反應(yīng)速率：V(CO2)=0.75mol/L÷10min＝0.075mol/(L·min)；②a．正反應(yīng)體積減小，則容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．混合氣體中c(CO2)不變明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c. v(CH3OH)＝v(H2O)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d.c(CH3OH)=c(H2O) 不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤，答案選ab。